Sadržaj

• Sadržaj: Razlika između otapala i otapala
• Usporedni grafikon
• Što je Solute?
• Karakteristike Solute
• Što je to otapalo?
• Kvalitete otapala
• Ključne razlike
• Zaključak

Razlika između otapala i otapala je u tome što se otopljena tvar u bilo kojoj smjesi ili otopini naziva otapalo, gdje se tekućina ili plin koji otapa drugu tekućinu, plin ili krutu tvar nazivaju otapalom.

Otopina se može opisati kao homogena smjesa dvije ili više tvari. U otopini, tvar koja se rastvara je topljiva, dok je otapalo tvar u kojoj će se otopljeni otopiti. U svakodnevnom životu postoje brojni proizvodi spremni mješavinom mnogih rastvarača i otapala i formiraju otopinu. Ti proizvodi su lijekovi, sapuni, masti, čaj, kava, sok od limete itd.

Homogena smjesa je otopina u kojoj se otopljeni otapaju potpuno i jednolično. Dok je topljivost sposobnost materijala da se otopi u drugom materijalu. U ovom ćemo vodiču razmotriti razliku i značajke otapala i otapala.

Sadržaj: Razlika između otapala i otapala

• Usporedni grafikon
• Što je Solute?
  • Karakteristike Solute
• Što je Solvent?
  • Kvalitete otapala
• Ključne razlike
• Zaključak

Usporedni grafikon

osnova	otopljiva supstanca	OTAPALO
Značenje	Materijal koji se u njemu otapa otapalo u otopini ili smjesi poznato je kao otapalo. Solute predstavlja u manjoj količini u odnosu na otapalo.	Materijal koji otapa rastvor u otopini naziva se otapalom; otapalo je prisutno u većem razina u odnosu na otapalo.
Vrelište	Vrelište je veće od otapala.	Niže je od glute.
Fizičko stanje	Smještena je u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju.	Uglavnom iz tekućeg stanja, ali može biti i plinovitih.
Pouzdanost	Topnost ovisi o karakteristikama od solute.	Topnost ovisi o karakteristikama ovog otapala.

Što je Solute?

Tvar koja se otapa u otopini naziva se rastvorom. Otopina može biti kruta, tekuća ili plinovita, ali uglavnom je čvrsti spoj. Šećer u vodi, sol u morskoj vodi i kisik iz atmosfere nekoliko su tipičnih primjera otapala. Otapalo se u otapalu rastvara samo kad su privlačne sile između njih dvije jače jake, što bi moglo biti
osvajaju molekularne sile koje drže čestice, tj. čestice topljive tvari i otapala.

Iako otopljeni rastvor zadržava malu količinu otopine, u usporedbi s otapalom. Ali postoji rješenje iz otopine koja se naziva zasićenost, pri čemu otapalo ne može otapati daljnje otapanje. Primjer otopine i otapala može se pojasniti razgledavanjem šalice čaja. Mliječni prah i šećer otopljeni su u toploj vodi. Ovdje je otapalo topla voda, a šećer i mlijeko u prahu su otopljeni materijali.

Karakteristike Solute

• Otopina ima veću točku ključanja u odnosu na otapalo.
• To mogu biti krute, tekuće ili plinske.
• Povećavanjem površine čestica otopljene tvari povećava se topljivost. Čvrste čestice se razbijaju na male komade.
• U slučaju plinovitih rastvora, na topljivost utječe i soj, osim količine i temperature.

Što je to otapalo?

Otapalo je otopljeno u otapalu. Može se definirati i kao materijal u kojem su otopljene različite tvari ili kemikalije da bi bile otopina. Otapalo zauzima značajan dio rješenja. To su obično tekućine. Za vodu se navodi da je najčešće otapalo u svakodnevnom životu, jer ima sposobnost otapanja bilo koje (plinske, tekuće ili krute) tvari i tako se naziva i univerzalno otapalo. Glavno pravilo topljivosti je „poput rastvaranja poput“. Otapala se mogu podijeliti kao polarna i nepolarna.

Polarno otapalo ima visoku dielektričnu konstantu i ima jedan ili više elektronegativnih atoma kao što su N, H ili O. Ketoni, alkoholi, karboksilne kiseline i amidi uobičajeni su primjeri ove funkcionalne skupine koja se nalazi u polarnim otapalima. Polarna otapala izrađuju se od polarnih molekula i mogu otopiti samo polarne spojeve. Polarno otapalo je podijeljeno kao polarno protonsko otapalo i polarno aprotičko otapalo. Metanol i voda su polarne protonske molekule jer mogu tvoriti vodikovu vezu s otopljenim otapalom. S druge strane, aceton je naveden kao polarno aprotičko otapalo, jer oni ne mogu formirati vodikovu vezu s otopljenim otapalom, već stvaraju dipol-dipolne interakcije s ionskim otopljenim tvarima.

Nepolarno otapalo uključuje veze s usporedivim elektronegativnim atomima poput H i C. Oni su sastavljeni od nepolarnih molekula i mogu rastvarati nepolarne kemikalije ili solute.

Kvalitete otapala

• Otapalo dobiva nisku točku ključanja i lako isparava.
• Otapalo postoji samo kao tekuće, ali može biti i čvrsto ili plinovito.
• Široko korištena otapala uključuju ugljičnu komponentu i stoga se nazivaju organskim otapalima, dok se druga nazivaju anorganska otapala.
• Otapala imaju karakteristiku boje i mirisa.
• Aceton, alkohol, benzin, benzen i ksilen najčešća su organska otapala i od velike su važnosti u kemijskim tvrtkama.
• poboljšati brzinu reakcije s rastvorenom tvari.
• Otapala se upotrebljavaju i za reguliranje temperature u otopini, bilo da se apsorbira toplina stvorena tijekom neke kemijske reakcije ili

Ključne razlike

1. Otapalo se može definirati kao materijal koji otapalo otapa u otopini, dok se materijal koji otapa, otapalo naziva otapalom. Prema tome, rastvora je prisutna u nižoj količini od otapala.
2. Otapalo se vidi u tekućem, čvrstom ili plinovitom stanju, dok se otapalo uglavnom nalazi u tekućem stanju, ali može biti čvrsto ili u plinovitom stanju
3. država također. Vrelište je veće od rastvora u odnosu na otapalo. Svojstva otapala i otapala međusobno su međusobno ovisna.

Zaključak

Otopine i otapala bit će materijal koji se ne koristi samo u kemijskim laboratorijima, već su dio svakodnevnog života. Otopina sadrži samo dva elementa koji mogu biti topljivi i otapajući. Otapalo ima sposobnost dijeljenja rastvora u homogenu otopinu. Raspravljali smo o značajkama tvari i zaključili da u jednom otapalu mogu biti različite vrste topljenih tvari i mogu se dobiti homogene otopine.