Sadržaj

• Sadržaj: Razlika između kiseline i baze
• Usporedni grafikon
• Što su kiseline?
• Što su baze?
• Ključne razlike
• Zaključak

Razlika između kiseline i lužine može se navesti jer kiseline su korozivne tvari koje imaju sposobnost davanja protona i prihvaćanja elektrona iz druge tvari, dok su baze korozivne tvari koje imaju sposobnost prihvaćanja protona i daju elektron u druge tvari.

Kisele i baze su obje vrste korozivnih tvari. Kiseline su vrsta ionskih spojeva koji disociraju u vodi i doniraju vodikov ion (H +). Baze su također vrsta ionskih spojeva. Oni se također raspadaju u vodi i označavaju hidroksil ion (OH-). To znači reći da su kiseline spojevi koji se otapaju u vodi i proizvode otopinu koja ima koncentraciju vodikovih iona veću od čiste vode. Suprotno rečeno, baze su spojevi kad se rastvaraju u vodi proizvode otopinu koja ima koncentraciju vodikovog iona manju od čiste vode.

Na pH skali, kiseline imaju pH između 0 i manje od 7, dok baze imaju pH veći od 7 do 14. Kiseline se mogu pojaviti u bilo kojem fizičkom stanju, tj. Krute tvari ili tekućine ili plinovi ovisno o temperaturi, tlaku i drugim fizičkim Uvjeti. Baza se uglavnom nalazi u čvrstom obliku, osim amonijaka koji se pojavljuje u plinovitom stanju. Kiseline se osjećaju ljepljivo dok baze imaju sklisku konzistenciju, jer reagiraju s uljima naših ruku. Okus kiselina osjeća se kiselo, dok okus baza je gorak. Kiselina reagira s metalima. Kiseline stvaraju vodikov plin nakon reakcije, dok baze reagiraju s uljima i mastima. Jačina kiselina ovisi o koncentraciji vodikovih iona. Što je veća koncentracija vodikovih iona, jače su kiseline. Snaga baza ovisi o koncentraciji hidroksilnih iona. Što je veća koncentracija hidroksilnih iona, jača je baza.

Kiseline su pozitivno nabijene zbog prisutnosti pozitivno nabijenih vodikovih iona, dok baze imaju na njih negativan naboj zbog prisutnosti OH-jona u njima. Kiseline ne pokazuju promjenu boje s fenolftaleinom, dok je podloge ružičaste.Kemijska formula kiselina započinje s H, (vodik), na primjer HCL (klorovodična kiselina), H2SO4 (sumporna kiselina). Ali ovo pravilo ne slijedi octena kiselina (CH3COOH), čija kemijska formula ne počinje s H. Kemijska formula baza se završava na OH. Na primjer natrijev hidroksid (NaOH). Kiseline i baze pokazuju reakciju i s lakmusom. Kiseline mijenjaju plavi lakmusov papir u crveni dok baze mijenjaju crveni lakmusov papir u plavi. I kiseline i baze mogu provesti električnu energiju zbog disocijacije slobodnih iona među njima.

Kiseline se koriste za čišćenje hrđavih metala, u proizvodnji gnojenja, kao aditivi u hrani i pićima, kao elektroliti u baterijama i za preradu minerala. Koriste se i kao konzervansi, kao gazirana pića, u kožnoj industriji te u proizvodnji sode i okusa prema hrani itd.

Baze imaju mogućnost uklanjanja mrlja, pa se koriste u pranju suđa, deterdžentima, sredstvima za pranje rublja i u pećnicama. Koriste se i u lijekovima za želudac, tj. Antacidi, u dezodoransima pazuha i za neutralizaciju kiselina.

Sadržaj: Razlika između kiseline i baze

• Usporedni grafikon
• Što su kiseline?
• Što su baze?
• Ključne razlike
• Zaključak

Usporedni grafikon

osnova	Kiselina	Baza
Arrhenius koncept	Kiseline su spojevi koji imaju sposobnost doniranja H + iona kada su otopljeni u vodi.	Baza je tvar koja može davati OH-ione kada se otopi u vodi.
Koncept Lowry Bronsted	Kiseline imaju sposobnost davanja protona drugim tvarima.	Baze imaju sposobnost prihvaćanja protona iz drugih tvari.
Lewisov koncept	Tvari koje su elektrofili, imaju praznu orbitu i imaju sposobnost prihvaćanja para elektrona nazivaju se Lewisove kiseline.	Tvari koje su nukleofili, imaju usamljeni par elektrona i imaju mogućnost doniranja para elektrona nazivaju se Lewisove baze.
Reakcija s vodom	Kada se kiselina pomiješa s vodom, nastaje otopina koja ima koncentraciju H + iona veću od čiste vode.	Kad se baza pomiješa s vodom, dobiva se otopina s koncentracijom H + manjom od čiste vode.
raspon pH	Njihov pH se kreće od 0 do manje od 7.	Njihov pH varira od više od 7 do 14.
Psihičko stanje	Mogu se pojaviti bilo koja fizička stanja, tj. Tekućine, krute tvari ili plinovi.	Javljaju se u čvrstom stanju uglavnom osim amonijaka koji se nalazi u plinovitom stanju.
Reakcija s lakmusovim papirom	Pretvaraju lakmus papir u crveno.	Pretvaraju lakmus papir u plavu.
Reakcija s fenoftaleinom	Ne pokazuju reakciju s fenoftaleinom.	Pretvaraju fenoftalein u ružičastu.
Kemijska formula	Kemijska formula kiselina započinje s H, npr. HNO3 za dušičnu kiselinu, H2SO4 za sumpornu kiselinu, HCL za solnu kiselinu.	Njihova kemijska formula završava na OH, npr. NaOH za natrijev hidroksid, KOH za kalijev hidroksid i Ca (OH) 2 za kalcijev hidroksid.
Dosljednost	Kiseline su ljepljive na dodir. Imaju kiseli okus.	Podloge su klizave. Imaju gorak okus.
koristi	Kiseline se koriste za čišćenje hrđavih metala, kao aditivi u hrani i pićima, kao elektroliti u baterijama, u industriji gnojiva i kože.	Baze se koriste u sredstvima za čišćenje mrlja, dezodoransima za ručne jame, deterdžentima, antacidnim lijekovima i za neutralizaciju kiselina.

Što su kiseline?

Riječ "kiselina" potječe od latinske riječi "acere" što znači kiselo. Kiselina je ionska i korozivna tvar koja ima sposobnost da daje vodikov ion, prihvaća par elektrona ili donira protone. Jačina kiseline mjeri se koncentracijom H + iona. Korozivna tvar je ona koja oštećuje ili uništava ostale tvari koje dolaze u dodir s njom. Što je veća koncentracija vodikovih iona, jača je kiselina. Kiselost se mjeri na pH skali. Ono se kreće od 0 do manje od 7. Tvari koje imaju pH manje su kiselije i obrnuto.

Jonski spojevi su oni spojevi koji su nabijeni pozitivno ili negativno. Kiseline su pozitivno nabijene zahvaljujući vodikovim ionima.

Jake kiseline su one koje se potpuno disociraju u vodi, npr. HCL, HNO3 i H2SO4. Tjedne kiseline su one koje se u potpunosti ne disociraju u vodu, npr. Octena kiselina (CH3COOH).

Genetski važni materijali, tj. DNA (deoksiribonukleinska kiselina) i RNA (ribonukleinska kiselina) su također kiseline. Život nije moguć bez njih. Ocat je uobičajena kiselina u domaćinstvu.

Što su baze?

Baze su ionske i korozivne tvari koje imaju sposobnost prihvaćanja vodikovog iona, davanja para elektrona ili prihvaćanja protona iz bilo koje druge tvari. Snaga baza mjeri se koncentracijom OH-iona. Što je veća koncentracija OH-iona, baza je jača. Baze se kreću od više od 7 do 14 na pH skali. Visoki pH ukazuje na veću čvrstoću baze. Baze su negativno nabijene zbog prisutnosti OH-iona.

Jake baze su one baze koje se u potpunosti disociraju u vodu, npr. NaOH, tj. Natrijev hidroksid i KOH, tj. Kalijev hidroksid.

Tjedne baze su one koje nisu u potpunosti disocirane u vodu, npr. NH3, tj. Amonijak. Nema hidroksidni ion i tvori bazu samo otapanjem u vodi. Ostali primjeri uobičajenih baza za kućanstvo su boraks, soda bikarbona i magnezijevo mlijeko (koristi se kao lijek za želudac).

Ključne razlike

Ključne razlike između kiseline i baze su navedene u nastavku:

1. Kisele kiseline i baze su korozivne tvari. Kiselina ima sposobnost da daje vodikov ion ili proton ili prihvaća par elektrona. Baze su sposobne prihvatiti vodikov ion ili protone ili dati par elektrona.
2. Kiseline imaju kiseli okus i ljepljive su na dodir. Baze imaju gorak okus i sklizak na dodir.
3. Kemijska formula kiselina započinje s H, npr. HCL, HNO3 dok se baza završava na OH, npr. KOH, NaOH, itd.
4. Kiseline pretvaraju lakmusov papir u crveni, dok ga baze pretvaraju u plavo.
5. Na pH skali, kiseline imaju pH manji od 7, dok baze imaju pH veći od 7.

Zaključak

Kiseline i baza imaju osnovnu važnost u kemiji kao i u našem današnjem životu. Vrijedno je znati o njima. U gornjem članku smo razgovarali o razlikama u kiselinama i bazama, njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima i tri teorije da bismo razumjeli njihovu prirodu.