Sadržaj

• Sadržaj: Razlika između atomske mase i atomskog broja
• Što je atomska masa?
• Što je atomski broj?
• Ključne razlike

Atomska masa i atomski brojevi dva su termina koji se široko koriste u pojmovima kemije i fizike. Za razumijevanje ključnih pojmova znanosti oba ova termina imaju značajnu važnost. Ova dva pojma većinu ljudi najčešće zamijene, a oba termina zamjenjuju. Međutim, upravo su međusobno vrlo jedinstveni iako oba ova termina imaju neke sličnosti, ali međusobno se razlikuju. Svojstva i karakteristike različitih materijala, tvari i elemenata ne mogu se shvatiti razumijevanjem značenja ovih pojmova. Atomski broj se koristi kako bi se jasno definirala vrsta elementa koji je materijal ili možda tvar. Definiran je i opisan kao broj protona sadržan u izvoru jezgre elementa, dok je, s druge strane, atomska masa definitivno broj povezan s protonima, ali i neutronima koji se nalaze u određenoj jezgri povezanoj s elementom. Elektroni stvarno ne teže, dakle, atomska masa se zapravo određuje dodatkom količine neutrone u zraku. Uz to, poznata je i kao atomska težina.

Sadržaj: Razlika između atomske mase i atomskog broja

• Što je atomska masa?
• Što je atomski broj?
• Ključne razlike
• Video objašnjenje

Što je atomska masa?

Maseni broj ili poznat kao atomski broj mase označen je s (A) koji se obično piše na gornjoj strani elementa, također se naziva i atomskim brojem mase ili možda nukleonskim brojem, definitivno je konačna količina koja uključuje protone i neutrone (koja zajedno nazvani nukleonima) unutar atomskog jezgra. Ona određuje određenu atomsku masu atoma. Zbog činjenice da su protoni, ali i neutroni, barioni, određeni masni broj A sličan je barijonu broju B, jer je posebno jezgro cijelog atoma ili čak iona. Maseni broj potpuno je različit za svaki poseban izotop komponente kemijske tvari. To jednostavno nije isto što i atomski broj (Z) Masovni broj prikazan je ponekad prateći naziv elementa ili možda kao nadpis s lijeve strane simbola vašeg elementa. Na primjer, najtipičniji izotop koji uključuje ugljik je definitivno ugljik-12 ili 12C, koji uključuje 6 protona i 6 neutrona. Potpuna oznaka izotopa sigurno bi isto imala i atomski broj. Broj mase ne treba miješati s drugim sličnim pojmom koji je relativna atomska masa elementa.

Što je atomski broj?

Atomski broj označen je sa "Z". Kada je u pitanju kemija, ali i fizika, obično je atomski broj povezan s kemijskim elementom (koji se također naziva i protonski broj) definitivno je broj protona savršeno smješten u jezgri povezan s atomom tog elementa, i zbog toga slično broju naboja pojedinog jezgra. Stvarno se tradicionalno simbolizira slikom Z. Atomski broj isključivo određuje kemijski element. Unutar neispunjenog atoma, određeni atomski broj je također usporediv s brojem elektrona. Atomski broj, Z, treba prestati pogrešno identificirati kao masni broj, A, što je broj nukleona, Količina neutrona, N, je prepoznat kao broj neutrona koji je povezan s atomom; dakle, A = Z + N (svi ti iznosi uvijek će biti cijeli brojevi). Budući da protoni i također neutroni posjeduju otprilike identičnu masu (kao i masa elektrona, definitivno su zanemariva u mnogo svrhe), a također je i problem mase koji uključuje vezanje nukleona obično manji u usporedbi s određenom nukleonskom masom, atomska masa atom, kad god je označen unutar jednostruke atomske mase Atomi s točno istim atomskim brojem Z, međutim različiti neutronski brojevi N, a time i različite atomske mase, klasificirani su kao izotopi.

Ključne razlike

1. Atomski broj predstavljen je sa "Z" dok je atomska masa predstavljena s "A".
2. Atomska masa ne određuje vrstu elementa, dok atomski broj definira vrstu elementa.
3. Atomska masa koristi se za prikazivanje različitih izotopa istog elementa dok to nije slučaj s atomskim brojem.
4. Atomska masa se mjeri u jedinici atomske mase (amu), dok je atomski broj samo broj.
5. Broj elektrona uvijek je jednak atomskom broju, ali nije jednak broju mase.
6. Ako je atomski broj visok, to znači da će i atomska masa biti velika.