Sadržaj

• Sadržaj: Razlika između emisijskih spektra i spektra apsorpcije
• Usporedni grafikon
• Što je emisijski spektar?
• Što je spektar apsorpcije?
• Ključne razlike

Sve što ima neke veze s poljem fizike ima fenomen elektromagnetskog u njima. Kako će to pokazati, ovisi o prirodi materijala i načinu na koji gledamo. Različite se tehnike navikavaju definirati emisijske i apsorpcijske spektre i to je osnova glavne razlike među njima. Emisijski se spektri definiraju kao elektromagnetsko zračenje koje izvor emitira s određenom frekvencijom. Ali s druge strane, Spektri apsorpcije definiraju se kao elektromagnetsko zračenje koje tvar emitira i pokazuju različite crne tamne boje koje nastaju zbog posebne apsorpcije valnih duljina.

Sadržaj: Razlika između emisijskih spektra i spektra apsorpcije

• Usporedni grafikon
• Što je emisijski spektar?
• Što je spektar apsorpcije?
• Ključne razlike
• Video objašnjenje

Usporedni grafikon

Osnove razlikovanja	Emisijski spektar	Alotropni spektri
definicija	Emisijski spektar se definira kao elektromagnetsko zračenje koje izvor emitira.	Apsorpcija Spektri se definiraju kao elektromagnetsko zračenje koje tvar apsorbira.
Priroda	Linije koje nastaju tijekom spektra emisije pokazuju neku iskru.	Linije koje se javljaju tijekom apsorpcijskih spektra pokazuju poneki pad u spektru.
zavisnost	Emisija ne ovisi o usklađivanju i obavlja se na bilo kojoj razini.	Apsorpcija zahtijeva određeni stupanj valne duljine da se proces sam provede.
boje	Nema mnogo promjena boja jer se fokusira samo na stazu i malo tamnih boja.	Postoje različite boje jer će frekvencije imati svoje vlastite linije.
Vidljivost	Vidljivo na mnogim razinama linija frekvencija.	Javlja se samo na frekvencijama koje se podudaraju u isto vrijeme.

Što je emisijski spektar?

Emisijski spektar se definira kao elektromagnetsko zračenje koje izvor emitira. Kad krenemo prema široj definiciji, to postaje emisija frekvencija iz kemijskog elementa ili spoja zbog prirode atoma ili molekule koji prelaze iz stanja više energetske razine u nižu razinu energije. Razine energije proizvedene tijekom ovog prijelaza gornje i donje razine su ono što nazivamo fotonskom energijom. Čak i u fizici, kada se čestica pretvori u manje stanje iz većeg stanja, nazivamo procesna emisija, a ona se vrši uz pomoć fotona i proizvodi energiju kao rezultat aktivnosti. Snaga je uvijek bila jednaka fotonu za održavanje ravnoteže. Čitav proces započinje kada elektroni unutar jednog atoma imaju neki izvor uzbuđenja, čestice se guraju u orbite veće energije. Kad se stanje dovrši i vrati na prethodnu razinu, foton dobiva svu snagu. Nisu sve vrste boja proizvedene tijekom ovog programa, to znači da se javljaju iste vrste frekvencija ovisno o boji. Zračenje iz molekula igra značajnu ulogu u procesu, kao što se energija može mijenjati zbog rotacije ili vibracije. Pojam se povezuje s različitim pojavom, a jedan takav je emisijska spektroskopija; provodi se cjelovita analiza svjetlosti, a elementi se razdvajaju na temelju razina frekvencija. Druga funkcija takve aktivnosti postaje poznavanje prirode materijala, zajedno s sastavom.

Što je spektar apsorpcije?

Apsorpcija Spektri se definiraju kao elektromagnetsko zračenje koje tvar emitira i pokazuju različite crne tamne boje koje nastaju zbog posebne apsorpcije valnih duljina. Ono što se događa tijekom ove akcije je da se zračenje apsorbira umjesto emitira i zbog toga se događaju neke promjene koje su različite od emisije. Najbolji primjer takvog postupka je voda koja nema nikakvu boju i stoga nema apsorpcijski spektar. Slično, započinje postati još jedan primjer koji se čini bijelom bojom i definira se pomoću svog apsorpcijskog spektra. Da bismo otkrili cijeli postupak, vidimo da se tehnika spektroskopije primenjuje, apsorpcijski spektar se objašnjava kao incidentno zračenje koje materijal apsorbira uz pomoć različitih frekvencija. Proces njihovog pronalaženja postaje lakši zbog sastava atoma i molekula. Zračenje se apsorbira na razinama gdje se frekvencije podudaraju, pa imamo ideju kada proces započne. Ova određena razina postaje poznata kao apsorpcijska linija gdje se provodi proces tranzicije, dok se sve ostale linije nazivaju spektar. Ima neke veze s emisijom, ali glavna razlika je frekvencija na kojoj se javljaju, zračenje ne ovisi o podudarnosti i provodi se na bilo kojoj razini, s druge strane za apsorpciju je potreban određeni stupanj valne duljine da se proces nosi sama vani. Ali obojica pružaju informacije o kvantnom mehaničkom stanju objekata i dodaju teorijske modele koje proučavamo.

Ključne razlike

1. Emisijski spektar se definira kao elektromagnetsko zračenje koje izvor emitira frekvencijom. Ali s druge strane, Spektri apsorpcije definiraju se kao elektromagnetsko zračenje koje tvar emitira i pokazuju različite tamne boje koje nastaju uslijed apsorpcije valnih duljina.
2. Linije koje nastaju tijekom spektra emisije pokazuju neku iskru dok linije koje nastaju tijekom apsorpcijskog spektra pokazuju određeni pad u spektru.
3. Emisija ne ovisi o podudarnosti i provodi se na bilo kojoj razini, s druge strane za apsorpciju je potreban određeni stupanj valne duljine da bi se proces sam proveo.
4. Kad se atom ili molekula uzbude zbog vanjskog izvora, tada se energija emitira i uzrokuje fenomen emisije, dok kada se atom ili molekula nakon postupka vrati u prvobitni položaj, tada se zračenje apsorbira.
5. Emisijski spektar može biti vidljiv na mnogim razinama linija frekvencija jer to ne ovisi o podudaranju, dok se apsorpcijski spektar pojavljuje samo na frekvencijama koje se podudaraju u isto vrijeme.
6. Tijekom apsorpcijskog spektra prisutne su različite boje jer će frekvencije imati svoje linije i boje ovisno o njihovoj prirodi, s druge strane, emisijski spektar nema mnogo promjena boja jer se fokusira samo na putanju i malo tamnih boja.