Sadržaj

• Sadržaj: Razlika između jakih elektrolita i slabih elektrolita
• Usporedni grafikon
• Što je jak elektrolit?
• Što je slab elektrolit?
• Ključne razlike

Jaki elektrolit postaje poznat kao otapalo koje ima svojstva potpunog ili djelomičnog ioniziranja s otopinom. S druge strane, slabi elektrolit postaje poznat kao rastvarač koji ima svojstva djelomičnog otapanja u otopini i koji obično sadrži oko 1-10% miješanja.

Sadržaj: Razlika između jakih elektrolita i slabih elektrolita

• Usporedni grafikon
• Što je jak elektrolit?
• Što je slab elektrolit?
• Ključne razlike
• Video objašnjenje

Usporedni grafikon

Osnove razlikovanja	Jaki elektrolit	Slabi elektrolit
definicija	Otapalo koje ima svojstva potpunog ili djelomičnog ioniziranja s otopinom.	Otopina koja ima svojstva djelomičnog otapanja u otopini.
Postotak	Obično sadrži oko 100% miješanja.	Obično sadrži oko 1-10% miješanja.
odvajanje	Proces disocijacije odvija se jer su ioni dobri provodnici električne struje u otopini i stoga pomažu u brzoj obradi.	Proces disocijacije ne odvija se velikim brzinama, jer ioni ovdje imaju bolju vodljivost, ali nisu pogodni elektroliti za slabe elektrolite.
Kondukcija	Proces provođenja povećava brzinu, ali priraštaj ostaje neznatan.	Proces kondenzacije povećava se velikom brzinom, osobito blizu beskonačnog stanja.

Što je jak elektrolit?

Jaki elektrolit postaje poznat kao otapalo koje ima svojstva potpunog ili djelomičnog ioniziranja s otopinom. Taj se postupak disocijacije odvija jer su ioni dobri vodiči električne struje u otopini i stoga pomažu u brzoj obradi. Koncentrirani raspored ovog čvrstog elektrolita ima manju težinu pare od one čiste vode pri sličnoj temperaturi. Čvrste kiseline, čvrste baze i ionske soli otapala koje nisu slabe kiseline ili slabe baze su čvrsti elektroliti. Tvar čija se akvapijska otopina ili tekuće stanje propada u čestice prolaskom snage poznata je i kao elektroliti. Jaki elektroliti ioniziraju se u vodi. Podrazumijeva da se 100% razgrađenih sintetskih lomova pretvara u katione i anione. Bez obzira na to, ne znači da se sintetički u potpunosti raspada u vodi! Na primjer, nekoliko vrsta su tek nešto otapala u vodi, a ipak su čvrsti elektroliti. To podrazumijeva da se naročito ne raspadaju, već se svi koji razdvajaju raspadaju u čestice. Ilustracija je zvučna baza stroncijev hidroksid, Sr (OH) 2. Ima malu solventnost u vodi, no potpuno se odvaja na čestice Sr2 + i OH–. Dok bi šalica natrijevog hidroksida (NaOH) u vodi sadržavala čestice Na + i OH - u vodi, ali ne i pravi NaOH, staklenka vodenog stroncijevog hidroksida sadržavala bi Sr2 + i OH - čestice, Sr (OH) 2 i vodu. Na primjer, kada u aranžman stavite krhki korozivni ili bazu, oni također imaju stopostotni snimak odvajanja u rasporedu.

Što je slab elektrolit?

Slabi elektrolit postaje poznat kao rastvarač koji ima svojstva djelomičnog otapanja u otopini i koji obično sadrži oko 1-10% miješanja. Proces disocijacije ne odvija se velikim brzinama, jer ioni ovdje imaju bolju vodljivost, ali nisu pogodni elektroliti. Slabi elektroliti će biti elektroliti koji se ne razdvajaju potpuno na čestice, već samo ioniziraju u rasporedu (oko 1-10%). Razmislite o slabom elektrolitu kao tvari koja je vrlo odlučna. U trenutku kad se doda odgovoru, postoji pucanj od 1-10% koji će se ili potpuno razdvojiti razdvojen na svoje čestice ili će ostati tvrdoglav u svojim putevima i neće se odvojiti. Kada se disocira, upravo su one čestice mogle dodati električni naboj u aranžmanu. S obzirom na obiteljsko stablo elektrolita, postoje dvije široke vrste slabih elektrolita: slabe kiseline i baze. Te se tvari nazivaju slabi elektroliti i imaju usporedbu ponašanja u rasporedu. Primjerice, kad u uređenje stavite krhku korozivu ili bazu, oni također imaju raspored od 1-10% odvajanja u rasporedu. Ta bliskost u razdvajanju na pola puta je ono što tjedno grupira destruktivno ili bazira kao neka vrsta slabog elektrolita. Pretpostavimo da će vodljivost, kad nestane snage kroz odgovor, čestice slabog elektrolita prenijeti taj naboj, potičući električni zamah. Važno je shvatiti vezu između kvalitete vodljivosti i konvergencije čestica nemoćnih elektrolita u rasporedu.

Ključne razlike

1. Jaki elektrolit postaje poznat kao otapalo koje ima svojstva potpunog ili djelomičnog ioniziranja s otopinom. S druge strane, slabi elektrolit postaje poznat kao rastvarač koji ima svojstva djelomičnog otapanja u otopini i koji obično sadrži oko 1-10% miješanja.
2. Slabi elektroliti će biti elektroliti koji se ne razdvajaju na čestice u rasporedu i samo ioniziraju u rasporedu (oko 1-10%). S druge strane, jaki elektroliti bit će elektroliti koji se u rasporedu potpuno razdvajaju na čestice i samo uglavnom ioniziraju u rasporedu (oko 100%).
3. Za snažne elektrolite odvija se proces disocijacije jer su ioni dobri vodiči električne struje u otopini i zato pomažu u brzoj obradi. S druge strane, proces disocijacije ne odvija se velikim brzinama, jer ioni ovdje imaju bolju vodljivost, ali nisu pogodni elektroliti za slabe elektrolite.
4. Proces provođenja za jak elektrolit povećava brzinu kada dođe do razrjeđivanja, ali porast ostaje neznatan. S druge strane, proces stanja slabog elektrolita se povećava velikom brzinom tijekom dulutacije, posebno blizu beskonačnog stanja.